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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知反應 ①
          


          ②稀溶液中，,下列結論正確的是
          


          A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          


          B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
          


          C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量
          


          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、燃燒熱是物質完全燃燒產生的熱量，碳沒生成二氧化碳，錯誤；B、正確；C、濃硫酸溶解時放熱，錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離吸熱過程，錯誤。
          


          考點：考查溶液熱有關問題。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
          已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：
          

          


          
物質
Fe（OH）3
A1（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
3.3
5.4
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
4.4
5.2
8.0
9.6
9.8
          請回答：
          （1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應器I中生成CuSO4的化學方程式（不須配平）：CuS+
          MnO2
          MnO2
          +H2SO4→
          S↓
          S↓
          +
          MnSO4
          MnSO4
          +CuSO4+H2O
          （2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          ．
          （3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
          ZnCO3與溶液中的H+反應，導致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ZnCO3與溶液中的H+反應，導致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產生，則說明ZnCO3不過量
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產生，則說明ZnCO3不過量
          ．
          （4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質中
          c
          c
          （填代號）．a．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
          （5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
          8.0≤pH＜8.3
          8.0≤pH＜8.3
          ，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是部分元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應呈黃色，M有磁性，反應①中B和C的物質的量之比為3：4．
          回答下列問題：
          （1）反應②的主要用途是：
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          （答一點即可，2分），Y的空間構型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）已知反應③中還有一種無色氣體生成，寫出反應③的離子方程式：
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
          ．
          （3）L中兩種沉淀為
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （用化學式表示），A的化學式為
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西城區(qū)二模）利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：

          已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
          請回答：
          （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）濾渣的主要成分為TiO2?xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式
          TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
          TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
          ．
          （3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          ．
          （5）步驟④的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
          ．
          （6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數為（用a表示）
          13.9
          a
          13.9
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
          已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．
          請回答：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          ．此反應表明濃硫酸具有（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
          （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          ．
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是
          集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升
          集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升
          ．B中應放置的液體是（填字母）
          b
          b
          ．
          a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
          （4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
          ．
          ②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
          b、d
          b、d
          ．
          a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
          （5）實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
          ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
          ①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          ②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
          a c d
          a c d
          ．
          a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
          c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
          d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
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          （1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱．
          ①選擇合理的裝置連接：
           
          →
           
          →
           
          （填字母編號）．
          ②選擇所需的試劑：
           
          （填字母編號）．
          a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
          d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
          ③實驗現象及結論：
           
          ．
          （Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設計實驗流程如下：
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          已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
          

          


          
M（OH）n
Ksp
pH
          

          
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Al（OH）3
1.9×10-23
3.43
4.19
          

          
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
          

          
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
          回答下列問題：
          （1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是
           
          沉淀II是
           
          （填化學式），pH1
           
          pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
           
          ．
          （3）“調節(jié)pH為2-3”的目的是
           
          ；
          （4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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