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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          已知反應 ①

          ②稀溶液中,,下列結論正確的是

          A.碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

          B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

          C.0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合,產生57.3kJ熱量

          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3kJ熱量

           

          【答案】

          B

          【解析】

          試題分析:A、燃燒熱是物質完全燃燒產生的熱量,碳沒生成二氧化碳,錯誤;B、正確;C、濃硫酸溶解時放熱,錯誤;D、醋酸是弱電解質,存在電離吸熱過程,錯誤。

          考點:考查溶液熱有關問題。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          科研人員將軟錳礦(MnO2含量≥65%,SiO2含量約20%,A12O3含量約4%,其余為水分)和閃鋅礦(ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分)同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝,如圖所示為工藝流程的一部分.
          已知:ZnCO3不溶于水,但溶于酸.部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表:
          物質 Fe(OH)3 A1(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
          開始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
          完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
          請回答:
          (1)反應器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、A12(CO43等.試完成反應器I中生成CuSO4的化學方程式(不須配平):CuS+
          MnO2
          MnO2
          +H2SO4
          S↓
          S↓
          +
          MnSO4
          MnSO4
          +CuSO4+H2O
          (2)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

          (3)從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1(OH)3沉淀的原因
          ZnCO3與溶液中的H+反應,導致溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,c(Al3+)?c(OH-)>Ksp[Al(OH)3],
          ZnCO3與溶液中的H+反應,導致溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,c(Al3+)?c(OH-)>Ksp[Al(OH)3],
          .檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是
          取少許沉淀于試管中,滴加適量的稀硫酸,若有氣泡產生,則說明ZnCO3過量;若無氣泡產生,則說明ZnCO3不過量
          取少許沉淀于試管中,滴加適量的稀硫酸,若有氣泡產生,則說明ZnCO3過量;若無氣泡產生,則說明ZnCO3不過量

          (4)反應器中IV中,試劑A可以是下列物質中
          c
          c
          (填代號).a.氨水  b.氫氧化鈉  c.MnO2 d.稀硫酸
          (5)欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,則濾液的pH范圍為
          8.0≤pH<8.3
          8.0≤pH<8.3
          ,要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮,需將溫度控制在90℃~100℃,可采用的加熱方法是
          水浴加熱
          水浴加熱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是部分元素的單質和化合物之間的相互轉化關系,部分反應的生成物沒有全部列出.已知原料A、M均屬于金屬氧化物,L是由兩種沉淀組成的.F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽,C的焰色反應呈黃色,M有磁性,反應①中B和C的物質的量之比為3:4.
          回答下列問題:
          (1)反應②的主要用途是:
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          (答一點即可,2分),Y的空間構型為
          三角錐型
          三角錐型

          (2)已知反應③中還有一種無色氣體生成,寫出反應③的離子方程式:
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O

          (3)L中兩種沉淀為
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          (用化學式表示),A的化學式為
          Na2O2
          Na2O2

          (4)若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,請設計簡單的實驗,證明Z溶液中所含的金屬陽離子:
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中,向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,證明有Fe3+,向第二只試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,高錳酸鉀紫色褪去,證明含有Fe2+
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中,向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,證明有Fe3+,向第二只試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,高錳酸鉀紫色褪去,證明含有Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?西城區(qū)二模)利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵.其生產步驟如圖:

          已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
          請回答:
          (1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是
          過濾
          過濾

          (2)濾渣的主要成分為TiO2?xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式
          TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
          TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4

          (3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
          1:4
          1:4

          (4)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
          FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液

          (5)步驟④的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2

          (6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化

          (7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數,取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應).若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數為(用a表示)
          13.9
          a
          13.9
          a

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖1所示裝置進行有關實驗.
          已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液.②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應.
          請回答:
          (1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
          Cu+2 H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          Cu+2 H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          .此反應表明濃硫酸具有(填字母)
          ac
          ac

          a.酸性       b.脫水性       c.強氧化性      d.吸水性
          (2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入
          NaOH
          NaOH
          溶液,其作用是
          吸收SO2氣體,防止污染空氣
          吸收SO2氣體,防止污染空氣

          (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當D處有明顯的現象后,關閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中的現象是
          集氣瓶內液面下降,長頸漏斗內液面上升
          集氣瓶內液面下降,長頸漏斗內液面上升
          .B中應放置的液體是(填字母)
          b
          b

          a.水     b.飽和NaHSO3溶液     c.酸性KMnO4溶液     d.NaOH溶液
          (4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是
          濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應
          濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應

          ②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)
          b、d
          b、d

          a.銀粉     b.鐵粉     c.BaCl2溶液     d.NaHCO3溶液
          (5)實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外,在銅表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
          查閱資料:
          i.氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
          ii.硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.
          為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖2所示實驗:
          ①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2

          ②下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)
          a c d
          a c d

          a.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
          b.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在
          c.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
          d.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (Ⅰ)某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾).
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          (1)請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱.
          ①選擇合理的裝置連接:
           
           
           
          (填字母編號).
          ②選擇所需的試劑:
           
          (填字母編號).
          a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
          d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
          ③實驗現象及結論:
           

          (Ⅱ)電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體,設計實驗流程如下:
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          已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示:
          M(OH)n Ksp pH
          開始沉淀 沉淀完全
          Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19
          Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94
          Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75
          回答下列問題:
          (1)根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是
           
          沉淀II是
           
          (填化學式),pH1
           
          pH2(填“>”、“<”或“=”);
          (2)操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
           

          (3)“調節(jié)pH為2-3”的目的是
           
          ;
          (4)NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應的離子方程式是
           

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