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          下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（　　）
          
                
          A、潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
          B、碳與濃H2SO4 加熱反應(yīng)
          C、濃H2SO4使木條變黑
          D、實驗室用濃H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Na2SO4+2HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能吸收潮濕氯氣中的水；
          B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碳和濃H2SO4加熱反應(yīng)，放出的兩種氣體皆為酸性氧化物；
          C．根據(jù)濃硫酸具有脫水性進(jìn)行解答；
          D．氯化氫氣體溶于水，得到鹽酸；
          解答：解：A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸能吸收潮濕氯氣中的水，從洗氣瓶中出來的是氯氣，所以溶液中濃硫酸的濃度變稀，只有稀硫酸得不到兩種酸，不符合題意要求，故A錯誤；
          B．碳和濃H2SO4加熱反應(yīng)C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O，將兩種氣體溶于水后，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成兩種酸符合題意要求，故B正確；
          C．濃硫酸具有脫水性，能使木條炭化變黑，無氣體生成，得不到酸，不符合題意要求，故C錯誤；
          D．實驗室利用濃H2SO4的難揮發(fā)性制HCl，氯化氫氣體溶于水，得到鹽酸一種酸，不符合題意要求，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解本題關(guān)鍵，注意A濃硫酸能作干燥劑，但濃硫酸不能干燥部分還原性氣體、不能干燥堿性氣體，如硫化氫、氨氣，為易錯點、高頻考點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
          （1）第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
          甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          ．乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

          你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理
          否
          否
          （答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
          ①
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          ②
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          ．
          （2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204
           濃硫酸 
          .
          △
          CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          ．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
          abcf
          abcf
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子．B元素有一種核素沒有中子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
          用甲進(jìn)行如下實驗：
          ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
          ③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
          ④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
          回答下列問題：
          （1）D的元素符號是
          S
          S
          ，C在周期表中的位置
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ；
          （2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：
          2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
          2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
          ；
          Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
          ；
          （3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成
          有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成
          ；
          （4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體，其中正確的是（　�。�
          
                
          A、只有②B、①和③C、①和④D、②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年吉林省高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種離子是由A、B兩元素形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：
          


          ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
          


          ②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
          


          ③取少量甲溶液于試管中加入足量NaOH溶液，加熱，部分實驗現(xiàn)象如下：產(chǎn)生有刺激氣味的氣體；
          


          ④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
          


          回答下列問題：
          


          （1）C的元素符號是　　　　　
，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族
          


          （2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：                            
 。
          


          （3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象還有　
              　　　　。
          


          （4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為284 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為　　　　　 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A晶體進(jìn)行如下實驗：
          ①準(zhǔn)確稱量3.920 g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL淺綠色溶液X。
          ②取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。
          ③取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
          ④取出20.00 mLX于錐形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示劑)，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點時，用去KMnO4溶液20.00 mL。
          ⑤再取20.00 mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正鹽)。
          ⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00 g。
          (提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色)
          試回答下列有關(guān)問題：
          (1)A中所含的陽離子是_________；所含的陰離子為_________。
          (2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________
          (3)第④操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：
          a.用特制洗滌液洗滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用_________潤洗兩次；d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液后，_________；e.調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。
          (4)此實驗的名稱_________。
          (5)此方案設(shè)計中有一步操作失誤(此步操作在實驗中無意義)，它是第_________ (填編號)，此步實驗應(yīng)如何設(shè)計？
          (6)如果通過實驗測得3.920 g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66 g,則A的化學(xué)式為_________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案