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          短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的電子式：____________________
          （2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
          ①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：
          _________________________________________________________________________
          ②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：
          _________________________________________________________________________
          （3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
          _________________________________________________________________________
          （4）若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是_____________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。
          查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；
          ④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。
           
          		水
          		四氯化碳
          溴
          		黃→棕
          		橙→橙紅
          碘
          		深黃→褐
          		紫→深紫
            實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
           
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
           Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
          Ⅱ 當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾
          Ⅲ 當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a
          Ⅳ … …
          回答以下問(wèn)題：
           ⑴驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          ⑵為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是              ，寫出
          該反應(yīng)的離子方程式                       ；
          ⑶由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>            ；
          ⑷你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過(guò)程Ⅲ這一步操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是
          A．硫酸鹽的化學(xué)式為R2SO4，它易溶于水
          B．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸
          C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
          D．在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
          （2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。
          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
          極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

          則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長(zhǎng)之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是
          A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
          C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
          B．短周期中包含了18種原子
          C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是
          A．金剛石B．石墨C．苯D．甲醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素原子半徑最大的是
          A．C1B．NaC．HD．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          a
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		 
          		h
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
            （1）上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強(qiáng)的是       ，非金屬性最強(qiáng)的是       。（填元素符號(hào)）
          （2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
          （3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                                        。
          （4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為_           _。

          （5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表       。（填化學(xué)式）
          （6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是           ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為               。
          

			
          

			
          
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