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          【題目】25℃，向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是（ ） 

          A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH﹣）
          B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
          C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤； 
          B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH﹣），則c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；
          C．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；
          D．d點為生成物質(zhì)的量之比為1：2的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標準狀況時的體積）和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（ ）
          A.CH4和C3H8
          B.C2H4和C2H6
          C.CH4和C3H4
          D.C2H4和C3H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的
          A.范德華力B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（ ）
          A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
          B.堿式滴定管未用標準堿液潤洗
          C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
          D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵．下列說法正確的是（ ） 

          A.青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解
          B.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3
          C.青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解
          D.乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
          B.反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
          C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
          D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A﹣I是中學化學常見的九種物質(zhì)，A﹣I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示． 

          已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
          （1）寫出I的電子式；
          （2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式；
          （3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應(yīng)可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學方程式 ．
          （4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題。
          （1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。
          （2）高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學方程式為________________。
          （3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應(yīng)的化學方程式為___________________。
          （4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式:_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng) 
          H2+F2═2HF
          在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
          H2+Cl2═2HCl
          光照或點燃發(fā)生反應(yīng)
          H2+Br2═2HBr
          加熱至一定溫度才能反應(yīng)
          H2+I2═2HI
          不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解

          （1）鹵族元素位于周期表中的族．
          （2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
          （3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）． 
          a．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
          c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
          （4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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