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        1. 【題目】已知W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下,它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

          A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

          B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YW

          C.簡單離子半徑:ZYWX

          D.這四種元素中,元素X的第一電離能最小

          【答案】D

          【解析】

          由圖像和題給信息可知,濃度均為0. 01 molL-l的溶液,W、YZ的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸,說明W、Y、Z都是非金屬元素,W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2,為一元強酸,根據(jù)原子序數(shù)ZW,ZNWCl;Y的最高價氧化物對應的水化物的pH2,Y的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸,為硫酸,YS,X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿,XNa,可以判斷出W、X、Y、Z分別為NNa、S、Cl,由此回答。

          A.化合物X2Y2Na2S2,為離子化合物,硫原子之間為非極性共價鍵,S22-Na+之間是離子鍵,A錯誤;

          B.非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,氮的電負性大于硫,非金屬性強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY,B錯誤;

          C.電子層數(shù)越多,原子或離子的半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,對核外電子的吸引能力越強,半徑越小,N3、Na+、S2-Cl-的半徑大小為S2-Cl-N3Na+,即YZWX,C錯誤;

          D.第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去一個電子,四種元素中Na最容易失去最外層電子,元素X的第一電離能最小,D正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(  )

          A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài),以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

          B. 天然氣除可用作清潔能源外,也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

          C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

          D. 化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應后,恢復至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列熱化學方程式:

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

          H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

          C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          回答下列問題:

          (1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。

          (2)H2的燃燒熱為_______,C的燃燒熱為_______

          (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。

          (4)CO的燃燒熱為_____________,其熱化學方程式為________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:

          下列說法不正確的是

          A.反應①是加聚反應

          B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

          C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

          D.反應③的化學方程式為:+nHCHO+(2n-1)H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應,示意圖如圖:

          下列說法正確的是(

          A.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO32-和甲醇

          B.CeO2可有效提高反應物的平衡轉化率

          C.①、②、③中均有O—H的斷裂

          D.生成DMC總反應的原子利用率為100%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是( (已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

          A.a點溶液中,c(NH4+)+c(H+)c(C1-)+c(OH-)

          B.b點時,溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

          C.體系中,水的電離程度大小關系為acb

          D.常溫下,NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:

          1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

          2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

          實驗編號

          NaOH溶液的濃度(mol/L

          滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL

          待測鹽酸溶液的體積(mL

          1

          0.1000

          30.05

          20.00

          2

          0.1000

          29.95

          20.00

          3

          0.1000

          28.20

          20.00

          ①滴定達到終點的判斷是__。

          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位小數(shù))。

          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          . . .

          ④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____

          A.堿式滴定管使用前,水洗后未用NaOH標準溶液潤洗

          B.錐形瓶水洗后未干燥

          C.滴定前讀數(shù)時正確,滴定后俯視刻度線

          D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          ⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的

          質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

          原子結構示意圖 元素在周期表中的位置

          A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

          C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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