【題目】已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W
C.簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X
D.這四種元素中，元素X的第一電離能最小
【答案】D
【解析】
由圖像和題給信息可知，濃度均為0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W，Z是N，W是Cl；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸，為硫酸，Y是S，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。
A．化合物X2Y2為Na2S2，為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，S22-和Na+之間是離子鍵，A錯誤；
B．非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氮的電負性大于硫，非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B錯誤；
C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C錯誤；
D．第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X的第一電離能最小，D正確；
答案選D。
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【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是( )
A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒
B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料
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【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應(yīng)后，恢復至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>
，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。
(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。
(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學方程式為________________。
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【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)
B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團
C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度
D.反應(yīng)③的化學方程式為：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.①、②、③中均有O—H的斷裂
D.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%
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【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a＞c＞b
D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是__。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。
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【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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