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        1. 小東欲配制含有大量下列各離子的溶液,其中能實(shí)現(xiàn)的是(     )
          A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
          C.Na+、H+ 、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在透明的溶液中可以大量共存的離子組是   (   )
          A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH -、Ba2+、Na+、NH4+
          C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.HCO3-、NO3-、OH -、K+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
          B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g
          C.由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低
          D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子中,能大量共存的是(  )
          A.K、Cl、CO32、Ca2
          B.H、Fe2、NO3、Na
          C.NH4、SO42、K、OH
          D.Na、NH4、Cl、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3
          B.在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性:
          Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4↓+2H2O
          C.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3
          D.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O ="=" 4OH+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
          B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
          C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
          D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子在溶液中能大量共存的是                                                       
          A.H、NO3、Fe3、NaB.Ag、NO3、Cl、K
          C.K、Ba2、OH、SO42D.Cu2、NH4、Br、OH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          若在加入鋁粉能放出H2的溶液中分別加入下列各組離子,肯定不能共存的是(     )
          A.Fe2、NO、Cl、NaB.Ba2、Mg2、CO、SO
          C.NO、Na、K、COD.NO、K、CO、OH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
          Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+ H+ SO42
          (1)在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填“>”、“=”或“<下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH     7。
          (2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                     ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加
          0.001 mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是     。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ.已知:在25時(shí)     H2OH++OH-               KW=10-14    
          CH3COOHH++CH3COO->  Ka=1.8×10-5
          (3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為        。當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (填“增大”“減小”“不變”);
          (4)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為         ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
          (5)0.9mol·L-1醋酸鈉溶液中[OH-]=             mol·L-1
          在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為0.9mol·L-1,以上三種金屬離子中          能生成沉淀,原因是                            。
          (KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
          KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14=2.2)

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