Question

用31.6g KMnO₄恰好氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標(biāo)出以上反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）有多少摩爾HCl被氧化？

1mol

（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

11.2L

（4）求消耗該鹽酸溶液的體積？

0.134L

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成氯氣的體積；
（4）根據(jù)方程式計(jì)算消耗的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算消耗鹽酸的體積．

解答：解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
答：反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）31.6g KMnO₄的物質(zhì)的量為

31.6g

158g/mol

=0.2mol，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16                5
0.2mol  n（HCl）            n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=

0.2mol×5

2

=0.5mol，被氧化的HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；
（3）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=

0.2mol×16

2

=1.6mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故消耗鹽酸的體積為

1.6mol

11.9mol/L

=0.134L，
故答案為：0.134L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，本題注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系公式的利用以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法．