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          Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
          （1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
          （2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）NaN3與KN3離子鍵強弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
          （4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

          ①寫出氮化碳的化學式____         _ _____；
          ②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
          Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
           
          		CH4
          		SiH4
          		NH3
          		PH3
          沸點/K
          		101.7
          		161.2
          		239.7
          		185.4
          分解溫度/K
          		873
          		773
          		1073
          		713.2
          （1）CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是____             _______；
          （2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
          （3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I （1）三角錐型
          （2）或
          （3）>
          (4)①    ②原子晶體
          II (1)結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此沸點高于
          （2）氮的廢金屬性比磷強，所以氮比磷比氫穩(wěn)定。（3）HF
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
          已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
           △ 
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
          ②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ．
          （2）SO2分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
          SO42-、SiO44-
          SO42-、SiO44-
          ．
          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          ．
          （4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有
          abd
          abd
          ．a(chǎn)．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
          ①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
          2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
          ②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
          請回答下列問題：
          （1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
          3d9
          3d9
          ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ；
          （2）SO2分子的空間構(gòu)型為
          V型
          V型
          ；
          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
          乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
          乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
          ．
          （4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
          4
          4
          ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
          ABD
          ABD
          （填字母）；
          A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
          D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
          （1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為
          Mg3N2
          Mg3N2
          ，該化合物的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體

          （2）電負性：X
          ＜
          ＜
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
          （3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C．含有4個σ鍵和1個π鍵      D．屬于非極性分子
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
          分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
          12
          12
          （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
          （5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點
          低
          低
          （填“高”或“低”），原因是
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點低
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
              相     關(guān)    信     息  
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) 
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          

          
P
Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30   
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          （用元素符號表示，下同）．
          （2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ．
          （3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          a+3b
          2
          a+3b
          2
          mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          ．
          （4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          ；
          （5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
          NH3分子間存在氫鍵
          NH3分子間存在氫鍵
          ；
          （6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          ．
          （7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復鹽的化學式為
          （NH4）3Al（SO4）3
          （NH4）3Al（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
          ①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

          ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：   
          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            。
          （2）SO2分子的空間構(gòu)型為        ，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為            。
          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                           。
          （4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有          。(填字母)
           A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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