Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．
（1）寫出儀器X的名稱 ．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處 ．
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是 ， 為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,液體不能順利流下則氣密性好
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）無(wú)色溶液變藍(lán)色
（5）氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置,來(lái)干燥Cl2
【解析】解：（1）儀器X的名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，

所以答案是：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無(wú)色溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，

所以答案是：無(wú)色溶液變藍(lán)色； （5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，

所以答案是：氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl2．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此題．