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          （14分）
          I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
          回答下列問題。
             （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
             （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。
             （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
          II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗： 
             （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。
             （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
          根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
          肯定不存在的離子有____    。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共14分，每空2分）
          Ⅰ（1）①② ④
             （2）③  ①  
             （3）變大
          ⅡAl3+  SO（漏選給1分，錯選不給分）
          NH、Mg2+、Fe2+、Cl-、CO（漏選2個以內(nèi)給1分，錯選不給分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽二模）I．復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型．
          （1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
          若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
          E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
          ⑤
          ⑤
          （填編號），pH最大的是
          ③
          ③
          （填編號）；
          ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
          （3）一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
          ③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：
          復分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
          復分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
          ．
          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
          KI+AgCl=AgI+KCl
          KI+AgCl=AgI+KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省南山中學高三上學期入學考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
          回答下列問題。
          （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是      （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
          （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
          （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
          II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：
          （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

          （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
          根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
          肯定不存在的離子有____   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省高三上學期入學考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
          


          回答下列問題。
          


             （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         
。
          


             （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。
          


             （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
          


          II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗： 
          


             （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。
          


          


             （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
          


          根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            
；
          


          肯定不存在的離子有____    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
            
          回答下列問題。
            
             （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是          。
            
             （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。
            
             （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
            
          II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗： 
            
             （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。
            
            
             （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
            
          根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有             ；
            
          肯定不存在的離子有____    。
          

			
          

			
          
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