日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH=Q，右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
          （2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的_____倍。若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為_________，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）<；     高壓 ;     適當(dāng)溫度；    催化劑
          （2）0.55；    b=2.5+2a；     2.25mol<c<2.5mol
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞、＜或=”下同）
          （2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K
          ＜
          ＜
          1．
          （3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
          0.55
          0.55
          倍．
          （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
          ①則該裝置中b為
          負(fù)
          負(fù)
          極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
          鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
          ，
          ②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          2.24
          2.24
          L．
          （5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
          2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：
          CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H
          下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
           （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
           
              
          難（微）溶物
                      		    
          溶度積常數(shù)（Ksp）
                      		 
           
              
          BaSO4
                      		    
          1×10-10
                      		 
           
              
          BaCO3
                      		    
          2.6×10-9
                      		 
           
              
          CaSO4
                      		    
          7×10-5
                      		 
           
              
          CaCO3
                      		    
          5×10-9
                      		 
          （3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。
          具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H       
                    0（填“＞、＜或＝ ”）

          （2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
          （3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的     倍。
          （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          極。
          ①寫出b極的電極反應(yīng)式                    。
          ②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
          


          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：
          


          CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H
          


          下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
          


          


           （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

          


          
 
          
  
  
          難（微）溶物
          
            		
  
  
          溶度積常數(shù)（Ksp）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          1×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          2.6×10-9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaSO4
          
            		
  
  
          7×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          5×10-9
          
            		
 
          

          


          （3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。
          


          具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥      
           mol·L－1
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
          


          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H       

          


                    
0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）
          


          


          （2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1
（填“＞、＜ 或 ＝ ”）
          


          （3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的      倍。
          


          （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          
極。
          


          ①寫出b極的電極反應(yīng)式                     。
          


          ②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      
L。 
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案