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          乙二酸(HOOC－COOH)俗稱“草酸”，常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的晶體．其主要物理常數(shù)如下：
          

          

          某化學(xué)課外興趣小組進(jìn)行乙二酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：
          

          

          (1)在一大試管中加入3 mL乙二醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，小心加熱3～5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管以通到飽和Na2CO3溶液的上方．
           

          ①反應(yīng)中加入過量乙二醇的目的是________________________
           

          ②飽和Na2CO3溶液的作用是________________________
           

          (2)已知?jiǎng)趧?dòng)日酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑．圖乙是加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理．請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，指出圖中兩種不合理的原因．
           

          ________________________________________________
           

          (3)某一草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·XH2O，為了測定X的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
           

          ①準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
           

           

          已知草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)方程式：
           

          H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)
           

          ①滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為________________ 

          ②X的值為________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)①增大反應(yīng)物乙二醇的量有利于反應(yīng)向酯化反應(yīng)方向進(jìn)行(2分)
          

          　�、诮档王ピ谒腥芙舛�，吸收乙二醇，中和乙二酸(2分)
          

          　　(2)草酸晶體熔點(diǎn)低，熔化后流向管口凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管口；不能檢測一氧化碳和水；(每條1分)
          

          　　(3)①無色變?yōu)樽霞t色(1分)
          

          　�、�(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。
            
          某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
            
          ①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。
            
          ②按圖2連接好裝置。
            
            
          ③檢查裝置的氣密性。
            
          ④打開活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c。
            
          ⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
            
          ⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。
            
          試回答下列問題：
            
          ⑴裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；裝置E的作用_____________________________。
            
          ⑵檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。
            
          ⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
            
          ⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。
            
          ⑸若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
            
          乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
            
          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
            
          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
            
          ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
            
          (3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
            
            
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
            
          上述裝置中，D的作用是__________________。
            
          乙二酸分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。
            
          (4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡單表述)
            
          (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________；（用離子符號(hào)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。
          某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
          ①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。
          ②按圖2連接好裝置。
          ③檢查裝置的氣密性。
          ④打開活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c。
          ⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
          ⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。
          試回答下列問題：
          ⑴檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。
          ⑵裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；
          裝置E的作用_____________________________。
          ⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ⑷若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。[
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
          (3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
          上述裝置中，D的作用是__________________。
          乙二酸分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          (4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡單表述)
          (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________；（用離子符號(hào)表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
          (2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
          (3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，
          據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
          __________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ___________________________________________________________。
          (4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________
          ________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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