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          下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          升溫；取走部分SO3;

          試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)。a點(diǎn)正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度；b點(diǎn)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是取走部分SO3；若增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖像應(yīng)該是
          。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將生成2 mol NH3
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

          它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 
          已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

          該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
          (3)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
          A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          B. 
          C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2
          (4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

          (5) CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時(shí)原CaCl2溶液的最小濃度為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是
          A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
          B．從反應(yīng)開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
          C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡
          D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（    ） 
          A．增加C的量
          B．加催化劑
          C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)X2(氣) + Y2(氣) ="=" 2XY(氣) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
          A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；
          B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2；
          C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；
          D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          △H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          下列說法中正確的是
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
          B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O )時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是            
          A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是溫度和壓強(qiáng)對X + Y  2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（     ）。
          A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．X、Y、Z均為氣態(tài)
          C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
          D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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