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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數的值。下列相關說法正確的是（ ）
          A.1molMCl中含有NA對共用電子對
          B.MCl為弱電解質，在水中僅部分電離
          C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結合形成水合離子
          D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. MCl為離子化合物，不存在共用電子對，A錯誤；
          B. MCl為離子化合物，故MCl為強電解質，在水中完全電離，B錯誤；
          C. M+與水分子中的氧原子結合形成水合離子、Cl-與水分子中的氫原子結合形成水合離子，C錯誤；
          D. MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質生成，是物理變化，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
          KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          （1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
          （2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
          （5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
          MnO4－+C2O42－+   = Mn2+ +CO2↑+ 
          完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 ℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(　　)
          A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12
          B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
          C. 水的電離度隨溫度升高而增大
          D. c(H＋)<c(SO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是
          選項
          M
          N
          P
          Q
          A
          NH3·H2O
          Ba(OH)2
          銅
          KSCN
          B
          Na
          BaCl2
          FeO
          KSCN
          C
          NaOH
          Ba(NO3)2
          鋅粉
          KSCN
          D
          Na2O2
          MgCl2
          Fe
          KSCN
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。
          （1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）___。
          （2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）___。
          A．Ⅳ比Ⅲ復雜
          B．Ⅳ比Ⅲ安全
          C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
          D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
          （3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）___。
          （4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，
          ①當石灰水過量時，其離子方程式為：___；
          ②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___。
          （5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）
          A.反應物的總能量低于生成物的總能量
          B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量
          C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
          D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
          B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          D.新制氯水久置后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數據見表。下列說法正確的是（ ）
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          3
          3
          2
          化學平衡常數
          K1
          K2
          K3
          A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動
          B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高
          C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍
          D.K3<K2 =K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）。
          （1）寫出A中反應的化學方程式_____。
          （2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____。
          （3）C中盛放CCl4的作用是___。
          （4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現象是__。
          

			
          

			
          
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