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          (6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
          （1）B的平均反應(yīng)速率為           。
          （2）x的值為           。
          （3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）0.05mol/(L·min)
          （2）2
          （3）3:5
          

          解析試題分析：（1）5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，則D的反應(yīng)速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol／(L·min)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應(yīng)速率是D反應(yīng)速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
          （2）根據(jù)以上分析x=2；
          （3）5min后，消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol，剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5:2.5=3：5
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)方程式系數(shù)的確定
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）
          A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。
          （1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。
          ②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
          A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
          C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
          E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
          （2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1， 
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
          溫度(K)
          CO2轉(zhuǎn)化率/(%)
          n(H2)/n(CO2)
          		500
          		600
          		700
          		800
          1．5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          ①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
          ②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
          下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

          （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

          ①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   。
          ②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是               ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是              。
          （3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。
          A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
          C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
          (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為           。
          (2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

          ①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
          ②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          (3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
          在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

          ①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
          ②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
           某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2
          2NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是：
          ①若x=0，y=0，則z=        ；
          ②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
          ③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一
          個(gè)含y、z)                                 。
          若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
          a．若x=0，y=0，則z=        ；
          b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
          c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

          Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________ 
          負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。
          （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_______(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為
          ______________________________________________________________。
          Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為                              
          Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
          分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。
          a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          （2）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_______________，
          c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_______________。
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，
          有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
           （14分）
          已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為               ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為                (填正確選項(xiàng)前的字母)；   
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c.c(CO)不隨時(shí)間改變           d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等   
          （4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于       ；
          （5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
          （6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
                 ΔH＝+8.0kJ·mol－1
                 ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                         ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                         ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
          中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
          點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

          ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；
          ②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
          ③硫酸廠的SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
          ④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫(xiě)一種)；
          （2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
          2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點(diǎn)是                                   ；
          （3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
          化為重要化工原料。

          ①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
                                         ；
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
          從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
          的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為                     L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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