Question

有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正確的是（　�。�

• A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
• B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＞0
• C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0
• D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）

Answer 1

分析：A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
B．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
C．堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值小于1；
D．根據(jù)K_W=C（H⁺）×C（OH^-），AG=lg

C(H+)

C(OH-)

，pH=-lgc(H+)，即可解答．

解答：解：A．在25℃時，若溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg1=0，故A錯誤；
B．在25℃時，若溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），即C（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，故pH＜7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

＞lg1，即AG＞0，故B正確；
C．在25℃時，巖溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），即C（OH^-）＞10^-7mol?L^-1，故pH＞7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

＜lg1，即AG＜0，故C正確；
D．在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=

kw

c(H+)

，PH=-lgc(H+)，根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg

C(H+)

10-14 C(H+)

=2（7-pH），故D正確；
故選A．

點評：本題以信息題的形式考查對AG的理解和有關(guān)pH計算，正確理解AG的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．