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          【題目】向25℃時，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. HX、HY均為弱酸
          B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10－6
          C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)
          D. V(NaOH)=20mL時，反應后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，則HX為強酸；
          B、根據(jù)Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)來計算；
          C、b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對于HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據(jù)物料守恒分析；
          D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaY發(fā)生水解。
          A、由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，則HX為強酸，故A錯誤；
          B、濃度為0.1mol·L－1的HY，由圖可知，HY的pH等于4，則Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7，故B錯誤；
          C．b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對于HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據(jù)物料守恒：2c（Na＋）=c（Y－）+c（HY），故C正確；
          D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaX發(fā)生水解，所以溶液中c（X－）＞c（Y－），故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：
          （1）所得鹽酸的物質的量濃度_______ 
          （2）標準狀況下生成H2的體積_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于晶體的說法正確的組合是（ ）
          ①分子晶體中都存在共價鍵
          ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
          ③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
          ④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
          ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰
          ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
          ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          ⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞
          A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：
          請回答下列問題：
          (1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學式是____________。
          (2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
          (3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
          (4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
          (5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
          (6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )
          A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率
          B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
          C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大
          D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
          已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
          該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
          A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
          某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
          （2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
          相關數(shù)據(jù)如下表：
          積碳反應
          CH4(g)=C(s)+2H2(g)
          消碳反應
          CO2(g)+C(s)=2CO(g)
          ΔH/(kJ·mol1)
          75
          172
          活化能/
          (kJ·mol1)
          催化劑X
          33
          91
          催化劑Y
          43
          72
          ①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
          A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加 
          C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
          ②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。
          Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
          （1）儀器B的名稱是________。
          （2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。
          （3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
          Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
          ①稱�、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
          ②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
          ③用0.lmol·L-1標準碘液滴定，實驗測得數(shù)據(jù)如下
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          待測液體積（mL）
          實驗一
          1.20
          21.00
          20.00
          實驗二
          0.40
          19.20
          20.00
          實驗三
          0.50
          x
          20.00
          （4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達到滴定終點的判斷標準是______________。
          （5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
          （6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇合理試劑，可用如圖所示裝置進行制備、凈化、收集的氣體是
          A.NH3B.H2C.SO2D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請回答下列問題：
          （1）滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；
          （2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 _____ ；
          （3）如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；
          某學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 _______________；
          （保留四位有效數(shù)字）
          （4）下列哪些操作會使測定結果偏低____________
          a．反應容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗
          b．滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)
          c．滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡
          

			
          

			
          
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