Question

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（II）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________
② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：___________________
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）_______________。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液            
B．酸性高錳酸鉀溶液    
C．氫氧化鈉溶液           
D．氯化鋇溶液
② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。
（3） 為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為__________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式__________________________�！�

Answer 1

（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃；HSO₃^－+H⁺==SO₂↑+H₂O
（2）AB；實(shí)驗(yàn)時(shí)間
（3）＋4 
（4）5CH₃OH+6NO₃^－+6H⁺  ==5CO₂↑+3N₂↑+13H₂O