【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為
，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
(1)寫出A的化學式：________
(2)寫出 B的電子式______________
(3)反應
中每生成
，轉移電子的數(shù)目為________
用
表示阿伏加德羅常數(shù)
(4)反應
的化學方程式為：______________________________
(5)寫出H不足時反應
的離子方程式_______________________________________
【答案】
4NH3+5O2
4NO+6H2O 
【解析】
根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質，根據(jù)這些物質的性質，推斷出其他物質的性質，并寫出化學方程式或離子方程式。
C是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應生成E與F，則B為
，E為NaOH，F為
，X為
；D(氫氧化鋁)能與E反應生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣
反應得到K，K與F(氧氣)反應得到L，L與X(水)反應得到I與K，中學中工業(yè)制備硝酸符合轉化關系，可推知J為
，K為NO，L為
，I為
；C為
，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質量分數(shù)為
，符合題意。
(1)由上述分析可知，A為；
(2)
是過氧化鈉，電子式為
；
(3)反應
與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1降低到-2，四個氧原子，兩個氧原子從-1升高到0價，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，每生成
，轉移電子2mol，轉移電子的數(shù)目為；
(4)反應
為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)反應
為
與
的反應，不足時，二者反應生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題：
⑴指出下列反應的反應類型：C轉化為D：_________。
⑵寫出A中官能團的名稱：_________。
⑶寫出下列反應的化學方程式：
D生成E的化學方程式：_________；E與銀氨溶液反應的化學方程式_________；B和F生成G的化學方程式：_________。
⑷寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應
②能與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡
③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學理論較為枯燥，若用化學實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學學習小組通過實驗室制備CO2的反應探究某些化學理論。下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關信息：
序號 | 反應 溫度/℃ | c(HCl)/(mol·L-1) | V(HCl)/mL | 10g CaCO3 的形狀 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
② | 20 | 4 | 10 | 塊狀 | t2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉狀 | t3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉狀 | t4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉狀 | t5 |
表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。
(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。
(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學反應速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學反應速率的因素還有______________________________。
(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：
已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC
D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）冰水浴冷卻的目的是___。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。
（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（4）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。
（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1__n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為__。
（5）設計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X由三種元素組成，為探究其組成的性質，設計并完成如下實驗：
提示：化合物E的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）
請回答：
（1）X的化學式是________________。強堿Y的電子式為________________。
（2）在常溫和干燥的條件下，化合物X可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀和一種氣體單質。
①化合物X與水反應的離子方程式為________________。
②人們針對化合物X的穩(wěn)定性進行了大量的研究，并取得了一定的進展。下列物質可以提高化合物X在水溶液中穩(wěn)定性的是________________。
A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3
③為研究溫度對化合物X水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案：________________________________________________。
（3）化合物X有多種制備方法其中一種方法是在強堿Y條件下用次氯酸鉀與紅褐色沉淀B反應，其化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有八種物質：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2一丁炔、⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧裂解氣，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧
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