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          【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
          回答下列問題
          （1）粉碎過篩的目的是___。
          （2）酸浸時最合適的酸是___。
          （3）若反應釜中加入氧化劑是H2O2，寫出該反應的離子方程式___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率 硫酸 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 
          【解析】
          廢鐵屑粉粹過篩后酸浸，過濾得到濾液在反應釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。
          （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，粉碎過篩是選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率；
          （2）依據(jù)制備的物質聚合硫酸鐵可知，酸化反應不能引入新的雜質，酸浸時最合適的酸是硫酸；
          （3）反應釜中加入氧化劑H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵的化合價由+2升高為+3，氧元素化合價由-1降低為-2,根據(jù)得失電子守恒，配平反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
          A. NaHCO3(s) Na2CO3(s)  NaOH(aq)
          B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
          D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列6種有機物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請回答：
          (1)屬于醇類的是_________(填序號)．
          (2)與①互為同分異構體的是________(填序號)．
          (3)與④互為同系物的是_________(填序號)．
          (4)用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為__________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是
          A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關
          B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物
          C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
          D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質。
          （1）寫出儀器B的名稱：B：___。
          （2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是___（填序號）。
          ①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
          ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
          小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應的化學方程式是___，她的做法是___；實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為___。
          （3）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
          汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。
          【1】上述催化器中發(fā)生的反應屬于
          A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應
          【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是
          A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應
          C.NO被氧化D.NO作還原劑
          【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是
          A.該反應為放熱反應
          B.該反應為吸熱反應
          C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量
          D.反應物的總能量小于生成物的總能量
          【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是
          A.升高溫度能減慢反應速率
          B.增大反應物濃度能減緩反應速率
          C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2
          D.使用催化劑能加快該反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)
          A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
          B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
          D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
          (2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
          ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。 
          ②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。
          (3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
          (4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。 
          ②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
          主要操作步驟如下：
          ①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；
          ②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
          ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
          ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
          請回答下列問題。
          （1）為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；若實驗中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。
          （2）在配制溶液中，以下操作會使溶液濃度偏低的是_______（填序號）
          A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線
          C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制
          （3）實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
          A．100 mL　　　　　  B．200 mL　 　　　 C．500 mL
          （4）若忽略水蒸氣的影響，讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________（用含V的表達式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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