在FeCl3和CuSO4溶液中加入過量的鐵粉.經(jīng)過濾后測定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變.則原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．1∶7 D．2∶7 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在FeCl₃和CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉，經(jīng)過濾后測定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變（不計過濾損失）。則原來溶液中FeCl₃和CuSO₄的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶7

D．2∶7

解析試題分析：設(shè)FeCl₃和CuSO₄分別為xmol、ymol，則
Fe + 2FeCl₃=3FeCl₂         Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu
1         2                   1       1            1
0.5xmol   xmol                ymol    ymol        ymol
由于反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變，則消耗的鐵與析出的銅質(zhì)量相等。
由n?M可知，28x+56y=64y，解得x/y=2∶7。
考點：考查鐵元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用等相關(guān)知識。

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相關(guān)習(xí)題

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某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是

A                                                  B

C                                                  D

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向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）＝0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是

A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO₂^-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是

A．NaOH溶液

B．CO₂

C．鹽酸

D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

B．

C．沉淀是

和

的混合物

D．1.2＞a＞0.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是

物質(zhì)（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）