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          現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa
              
          ⑤NaOH且已知: CO2+2[Al(OH)4]-==2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
              
          (1)當(dāng)五種溶液的pH值相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      (填序號(hào))
              
          (2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是
              
                       (填編號(hào))
              
          (3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入氯化鋁溶液,無氣體產(chǎn)生的是        (填編號(hào))
              
          (4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生的離子方程式為:
              
                                                                   
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）④>②>①>③>⑤ (2) ⑤ (3) ③④⑤ 
              
          (4) HCO3-+[Al(OH)4]-==Al(OH)3↓+CO32-+H2O
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．回答下列有關(guān)問題：
          （1）寫出C2A4的電子式
          ．C2A4的水溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與
          2
          2
          mol HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因
          N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
          N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
          ．
          （2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過程：
          ，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
          CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
          CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
          ．
          （4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式
          ，CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞NH3＞PH3
          H2O＞NH3＞PH3
          （用化學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)
+ H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          


          


          （1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           
，在          
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         
，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡         
   （選填序號(hào)）。
          


          a．向正向移動(dòng)    
b．向逆向移動(dòng) 
          


          c．不移動(dòng)        
d．無法確定平衡移動(dòng)方向
          


          （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              
（選填序號(hào)）。
          


          a．升高溫度                  
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          


          c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g) 
          


          II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
          


          


          （1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             
。
          


          （2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是           。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省攀枝花市高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          
            		
 
          

          


          已知：
          


          ①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
          


          ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
          


          ③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
          


          下列說法正確的是
          


          A．N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
          


          B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
          


          C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
          


          D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
          


          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

          


           請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
          


              驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          


          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
          


          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：
          ①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
          ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
          ③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
          下列說法正確的是

          1. A.
            N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
          2. B.
            E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
          3. C.
            M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
          4. D.
            將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
            2H++CO32-=CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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