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          溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子．已知K+、Fe2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液遵循電荷守恒，為n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），離子的物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)之比，以此解答．
          解答：解：溶液遵循電荷守恒，為n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，設(shè)分別為3mol、2mol、1mol，
          則3mol+2×2mol=1mol+2n（SO42-），
          n（SO42-）=3mol，
          則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為2：3，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從溶液的電中性的角度解答該題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
          2.79×103
          2.79×103
          ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）等方法
          蒸餾（或分餾）等方法
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
          （1）已知：
          ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲
1.0mol
1.0mol
1.0mol
1.0mol
          

          
乙
1.0mol
2.0mol
1.0mol
1.0mol
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
          cd
          cd
          （填字母）．
          a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
          實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
          假設(shè)2：只含氧化鐵；
          假設(shè)3：
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          ．
          ②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解
\
          

          
步驟2：
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          		

          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          

          
步驟3：
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          		

          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          

          
步驟4：
          空
          空
          		

          空
          空
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          


          2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          


          2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
          


          Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
          


          加入鐵屑的作用是                                                            
  。
          


          （2）在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 
范圍。
          


          （3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝        
。
          


          （4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          


          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          


          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                       。
          


          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是        
 (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
          


          （6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用         方法。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          TiCl4
          
            		
  
  
          SiCl4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          －25.0
          
            		
  
  
          －68.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          136.4
          
            		
  
  
          57.6
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
              
              
          回答下列問(wèn)題：
              
          （1）       往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
              
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
              
          2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
              
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋
              
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
              
          （3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。
              
          （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l)  ＋O2(g)     △H=+140KJ·mol-1
              
          C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                 △H=—221KJ·mol-1
              
          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。
              
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
              
          （6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
              
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年天津市南開(kāi)區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是    ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在    范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=    ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：    ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是    （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用    方法．
          TiCl4SiCl4
          熔點(diǎn)/℃-25.0-68.8
          沸點(diǎn)/℃136.457.6
          

			
          

			
          
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