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          濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，下列方法可行的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、標況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1）；
          B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
          C、根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據(jù)c=
          n
          V
          計算判斷；
          D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低．
          解答：解：A、標況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；
          B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；
          C、混合后溶液中的HCl為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的濃度為
          8Vmol
          2VL
          =4mol/L，故C正確；
          D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解與計算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時揮發(fā)，濃度降低．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
          （1）在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
          

          


          
實驗序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol/L）
初始H2濃度（mol/L）
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
          c(CHCl3)?c(HCl)
          c(CCl4)?c(H2)
          c(CHCl3)?c(HCl)
          c(CCl4)?c(H2)
          ，在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?h）
          0.05mol/（L?h）
          ．
          ④實驗3中，B的值
          D
          D
          （選填序號）．
          A．等于50%；　　　　B．大于50%
          C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
          （2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
          ①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
          c
          c
          （選填序號）．
          ②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4
          4
           mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
          從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
          從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7．試求：
          （1）白色沉淀的質(zhì)量．
          （2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用鋁片和濃度為2mol/L的稀硫酸10mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是（　　）
          
                
          A、改用98%的濃硫酸B、改用鋁粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加熱
          

			
          

			
          
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