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          電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
          B．由反應(yīng)式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；
          C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根；
          D．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，據(jù)此計算．
          解答：解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
          B．由反應(yīng)式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤；
          C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；
          D．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
          （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是
          重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
          重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
          ．
          常用的處理方法有兩種．
          方法1：還原沉淀法
          該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進行分離．已知：

          （2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （3）Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          ．
          （4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
          8～10
          8～10
          范圍內(nèi)．
          （5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
          abc
          abc
          ．
          a．K2Cr2O7是-種常用的強氧化劑
          b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
          c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          （6）用Fe做電極的原因為
          陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
          陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
          ．
          （7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．溶液中同時生成的沉淀還有
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
          已知：
          （1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
          ①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          ．
          （2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
          增強溶液導(dǎo)電性
          增強溶液導(dǎo)電性
          ．
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響．
          ①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
          15%
          15%
          時，錳、鉻去除率最好．

          ②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH．得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
          4
          4
          時錳、鉻去除率最好．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
          已知：
          （1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
          （2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
               ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為         時，錳、鉻去除率最好。
          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
          方法一、還原法：
          （Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
          （2）若在① 使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分數(shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
          （Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
          （3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
          （4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

          方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
          （5）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
          （6）現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
          


          方法一、還原法：
          


          （Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
          


          （2）若在① 使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分數(shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol
FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
          


          （Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
          


          （3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
          


          （4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好
          


          


          方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
          


          （5）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
          


          （6）現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。
          


           
          

			
          

			
          
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