【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)之比為1：1
B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)之比為
，A選項(xiàng)正確；
B．A、B的起始量都是
，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為
，B選項(xiàng)正確；
C．由化學(xué)方程式可知，平衡時消耗A的物質(zhì)的量為
，則A的轉(zhuǎn)化率為
，C選項(xiàng)正確；
D．根據(jù)方程式可知，
時，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：
⑴C的配位數(shù)為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（
π =3.14）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，
的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
向濃
溶液中通入
和，可以制得納米級碳酸鈣
粒子直徑在
之間
①向濃溶液中通人和氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入，后通入
制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______ ．
定條件下，
和
反應(yīng)，能生成
和
將和
分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 容積 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時間 | |
|
|
| ||||
甲 | 2 |
| 2 | 4 |
| 8 |
乙 | 1 |
| 1 | 2 |
| 3 |
①
時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到
時，的物質(zhì)的量濃度 ______ 填選項(xiàng)字母
．
A.
③丙容器的容積為1L，
時，起始充入amol和bmol
，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得的轉(zhuǎn)化率大于
的轉(zhuǎn)化率，則
的值需滿足的條件為 ______ ；
④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入、、
和，達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______ 填選項(xiàng)字母．
A.
、
、
、
B.、
、O
C.、、、
D.
、、
、
在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚
用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和
溶液可制取
和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______
②
口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______ 填化學(xué)式．
③若燃料電池通入
的速率為
，2min時，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是
A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同
B.當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動
C.理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w
B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循環(huán)1中X是二氧化碳
D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
B.
的名稱為3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體
D.苯甲醇和苯酚互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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