Question

下列關于化學反應的描述中正確的是              (　　)。

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

Answer 1

D

A項，放熱反應和吸熱反應與反應條件無關，A項錯誤；B項，醋酸是弱酸，醋酸電離需要吸熱，B項錯誤；C項，表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，C項錯誤；D項，2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝b,2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝c，上述三個燃燒反應都是放熱反應，根據蓋斯定律知，a＝b＋c，又因為a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D項正確。