Question

今有某堿金屬R及其氧化物R₂O的混合物共10.8 g，往其中加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體。試經(jīng)過計(jì)算，確定是哪一種堿金屬。

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x。當(dāng)混合物全是堿金屬時(shí)和全是堿金屬氧化物時(shí)，分別有 2R+2H2O══2ROH+H2↑ 2x           2(x+17) 10.8g        R2O+H2O══2ROH (2x+16)       2(x+17) 10.8g        根據(jù)題意可知，該混合物是堿金屬和它的氧化物，則可建立不等式： 解之得10.7<x<35.3 ∴ 從堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可知該堿金屬為鈉。 極端假設(shè)法，即假設(shè)全部是堿金屬，全部是堿金屬氧化物時(shí)分別列式，再據(jù)此判斷。