Question

【題目】下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號填空：

（1）未破壞化學鍵的是_____________。

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________。

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。

（4）離子鍵和共價鍵均被破壞的是_____________。

（5）寫出過程③的電離方程式_____________。

Answer 1

【答案】①⑤ ② ④⑥ ③ KHSO4=K++H++ SO42-

【解析】

根據(jù)晶體類型判斷，離子鍵是陰陽離子之間的相互作用；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，由此分析解答。

①干冰屬于分子晶體，氣化時不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；
②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；
③KHSO4為離子晶體，溶于水電離出K+、H+、SO42-，破壞的是離子鍵、共價鍵；
④硫酸是共價化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；
⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；
⑥HI是共價化合物，分解時破壞的是共價鍵；

（1）未破壞化學鍵的是①⑤。

（2）僅離子鍵被破壞的是②。

（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥。

（4）離子鍵和共價鍵均被破壞的是③。

（5）KHSO4溶于水電離出K+、H+、SO42-，電離方程式是KHSO4=K++H++ SO42-；