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          鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡�；瘜W實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
          

          (1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
          _____________
          (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_________、_____________（寫化學式）；
          (3)上述處理過程中，必須使用氧化劑的是____（填序號，下同），能說明鉻元素某種化合物表現(xiàn)出酸性的變化是___________；
          (4)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05
          mol/L的Na2SO4溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反應。已知Na2SO3被
          Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為___________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
           (2) CrO2-(寫為NaCrO2也可)；Fe(OH)3 
          (3) ④⑤；③
          (4) +3 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．
          （1）據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是
          重金屬離子
          重金屬離子
          ．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應該采取的措施是
          利用上游水源稀釋
          利用上游水源稀釋

          （2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
          明礬（或硫酸鐵等）
          明礬（或硫酸鐵等）
          、
          活性炭
          活性炭
          、
          Cl2（或ClO2、O3等）
          Cl2（或ClO2、O3等）
          ．

          （3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
          ①兩個電極上發(fā)生的反應分別為：陽極
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ，陰極
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
          ．
          （4）化學需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
          960
          960
          mg?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡。化學實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
          

          (1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
          _______________________ （方程式可以不配平）；
          (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分 析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是________、________（寫化學式）；
          (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0. 05 mol/L
          的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
          Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為__________； 
          (4)已知298K時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達到沉淀溶解平衡，測得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中的Cr3+的濃度為____________mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡�；瘜W實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
          

          (1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
          _____________________
          (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是____________（寫化學式）；
          (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
          Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為___________；
          (4)已知298 K時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達到沉淀溶解平衡，測得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中Cr3+的濃度為__________mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性。
          (1)據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是                     。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應該采取的措施是                               
          (2)自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇         、        、       。
           
          (3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72－形式存在)，常用電解的方法處理。電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72－還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去。
          ①兩個電極上發(fā)生的反應分別為：陽極                     ，陰極                   。
          ②溶液中發(fā)生的總反應為(用離子方程式表示)                        。
          (4)化學需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量,并換算成以O2作為氧化劑時,1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1)。現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應后轉(zhuǎn)化為Cr3+)。該水樣的COD為             mg?L-1。
          

			
          

			
          
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