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          【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是
          ①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；
          A.①③B.①④C.②⑤D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使比值減小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合影響水解平衡移動的因素解答該題。
          ①加入固體NaOH，c(Na+)與c(CH3COO)都增大，但c(Na+)增大幅度較大， 比值減小，故①符合；
          ②加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，增大，故②不符合；
          ③加入固體NaHSO4，平衡向正向移動，c(Na+)增大，c(CH3COO-)減小，一定減小，故③符合；
          ④加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，一定增大，故④不符合；
          ⑤水解平衡時吸熱反應(yīng)，降溫,平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，故⑤不符合。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　
          B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　
          C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　
          D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)
           
          ①按氣流方向連接各儀器接口順序是： ______ ． 
          ②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 ______ ． 
          ③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
            
          藍色 綠色 
          該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ______ 填序號．
          A.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 
          B.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色 
          C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 
          D.取Y進行電解，溶液顏色最終消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
          A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精
          B.鋁粉與強堿溶液反應(yīng)放熱
          C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味
          D.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是
          A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
          B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+
          C.反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)
          D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
          ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。
          ③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
          ①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
          ②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。
          (4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
          ①該晶體的化學(xué)式為__________________。
          ②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
          ③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如下。
          下列說法不正確的是( )
          A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
          B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離
          C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離
          D.適當(dāng)增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：
          已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
          ②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
          請回答：
          （1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________
          （2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
          （3）步驟III，反萃取劑為_____________
          （4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________
          A.  B.  C.  
          ②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________
          ③Cu2O干燥的方法是_________________
          （5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
          ①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
          ②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列計算：
          (1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀釋該溶液到原體積的100倍，水電離出的c(OH－)的濃度為__________________；
          (2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，將這兩種NaOH溶液等體積混合后的溶液pH為___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液體積變化)；
          (3)25℃，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3:2體積比混合，所得溶液的pH為12，則NaOH溶液與鹽酸的初始濃度為________________(忽略溶液體積變化)。
          

			
          

			
          
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