2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，試填空(填“增大”“減小”或“不變”):(1)正反應(yīng)速率_____________。
(2)逆反應(yīng)速率_____________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率_____________。
(4)Y的轉(zhuǎn)化率_____________。
(5)容器中Z的物質(zhì)的量_____________。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：
。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。 
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號) 
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學方程式 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
（1）該反應(yīng)的△H??? 0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=?????
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)= ；（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
|
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10．0 |
4．50 |
2．50 |
1．50 |
1．00 |
1．00 |
|
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3．60 |
3．05 |
2．85 |
2．75 |
2．70 |
2．70 |
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，平衡時NO的體積分數(shù)為 。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ • mol-1
2NO2 (g) 
N2O4
(g)
△H=-56．9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式 。.
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性 （用一個化學反應(yīng)方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
該反應(yīng)為 反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)= ；
（5）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
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