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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】I (1)某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。

          實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應;

          (b)中溫度降低, 根據能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

          (2) 下列反應:①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,

          ③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

          其中(用序號填空): 能設計成原電池的反應是____________________。

          II(1)有下列幾種物質

          A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 C2H6

          D.CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

          屬于同分異構體的是________;屬于同素異形體的是________;

          屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。

          (2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數不同,則它們可能是________

          A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

          C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

          【答案】

          I、(1) ;低于(或小于) (2)②④

          II、(1)D;ABE(2)D

          【解析】

          試題分析:(1)通過實驗測出,反應前后a燒杯中的溫度升高,b燒杯中的溫度降低,根據溫度升高,反應放熱,溫度降低,反應吸熱,所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應,b是吸熱反應,反應物總能量低于生成物。

          故答案為:放;低于;

          (2)①氫氧化鈉與硫酸反應,該反應不是氧化還原反應,所以不能設計成原電池,故錯誤;②一氧化碳與氧氣反應,該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應,所以能設計成原電池,故正確;③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應,該反應是吸熱反應,所以不能設計成原電池,故錯誤;④金屬銅與硝酸銀反應,該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應,所以能設計成原電池,故正確。

          故答案為:②④

          (1)分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體,上述組合中屬于同分異構體的是D;由同種元素組成的不同種單質互稱同素異形體,上述組合中屬于同素異形體的是A;結構相似、組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物,上述組合中屬于同系物的是B;同種元素的不同種核素互稱同位素,上述組合中屬于同位素的是E。

          故答案為:D;A;B;E;

          (2)兩種粒子的核電荷數不同,說明是不同種元素,故C錯誤;不同種元素的微粒核外電子排布相同,一定不會同時是原子,故A錯誤;符合條件的有兩種情況:可能是兩種不同的離子,故B錯誤;可能是兩種不同元素的原子和離子,故D正確。

          故答案為:D。

          練習冊系列答案
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          2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

          _______________________________________

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