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        1. 【題目】1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

          ______________

          CH3CH2CH=CHCH3____________。

          2)寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱:

          ①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

          ②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________

          3CH2CHCHCH2是一種加聚產(chǎn)物,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其鏈節(jié)為______________。

          4)請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

          【答案】乙苯 2-戊烯 2,2-二甲基丙烷 CH2=CH-CH=CH2 CH2CHCHCH2 HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

          【解析】

          (1)①以苯環(huán)為母體,側(cè)鏈為乙基;②主鏈含5C,雙鍵在2C上;據(jù)此分析書寫有機(jī)物的名稱;

          (2)①苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,則12H完全相同,據(jù)此分析解答;

          (3)根據(jù)加聚反應(yīng)的原理分析解答;

          (4)首先確定酯基,然后在酯基兩端調(diào)整碳原子的數(shù)目,依次書寫分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體。

          (1)①以苯環(huán)為母體,側(cè)鏈為乙基,名稱為乙苯,故答案為:乙苯;

          ②主鏈含5C,雙鍵在2C上,名稱為2-戊烯,故答案為:2-戊烯;

          (2)①苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子,則2個碳原子不可能是形成1個乙基,只能是2個甲基,且處于對位,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

          ②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,則12H完全相同,為C(CH3)4,名稱為2,2-二甲基丙烷,故答案為:2,2-二甲基丙烷;

          (3)CH2CHCHCH2是一種加聚產(chǎn)物,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2,其鏈節(jié)為-CH2CHCHCH2-,故答案為:CH2=CH-CH=CH2;-CH2CHCHCH2-;

          (4)分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是

          A. Y的分子式為C5H11O2 Br

          B. 含苯環(huán)和羧基的的同分異構(gòu)體有4

          C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別XZ

          D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(

          A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s

          B.反應(yīng)進(jìn)行到10s后停止反應(yīng)

          C.反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

          D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )

          序號

          溶液

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

          B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

          C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

          D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由WX、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(

          A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為WYZ

          B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

          C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

          D.化合物MW不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】80 ℃時,將0.40 molN2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4 2NO2 H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          時間/s

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          n(N2O4) /mol

          0.40

          0.28

          0.20

          0.14

          0.10

          0.10

          n(NO2) /mol

          0.00

          0.24

          b

          0.52

          0.60

          0.60

          1)計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________

          240s時,NO2的的濃度b=_________mol/L,反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

          3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變”)。

          4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有___________(填序號)

          A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

          C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

          5)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)

          A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

          6)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60 ℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnOFe2O3、FeOAl2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

          根據(jù)題意回答下列問題:

          (1)實驗中需用1 mol·L1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為________。

          A 10 mL   B 20 mL C 50 mL   D 100 mL

          (2)加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:___________________,還有一種離子也會被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

          (3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3Al(OH)3外還有_______________。

          (4)除鈣前,需檢驗濾液中Fe3是否被除盡,簡述檢驗方法:____________________。

          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

          溫度/

          40

          50

          60

          70

          S(MgSO4)/g

          30.9

          33.4

          35.6

          36.9

          S(CaSO4)/g

          0.210

          0.207

          0.201

          0.193

          除鈣是將MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________(填操作名稱)。

          (6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO4·7H2O17.22 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+Fe2+、NH4+Ba2+Cl-、CO32-SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗

          下列有關(guān)判斷正確的是(

          A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+NH4+、Al3+

          B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

          C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

          D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】15.3 g MgAl合金(無其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

          A.合金中,m(Mg)m(Al)11

          B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同

          C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

          D.過濾后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可將沉淀全部溶解

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          同步練習(xí)冊答案