Question

【題目】按要求書(shū)寫方程式：

(1)H2CO3的電離方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液與 AlCl3溶液混合的離子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3 ，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq) 3 HCO3- + Al3+ === Al(OH)3↓+ 3 CO2↑ CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-

【解析】(1).H2CO3是二元弱酸，在溶液中分兩步電離，其電離方程式為：H2CO3 HCO3- + H+、 HCO3- CO32- + H+，故答案為H2CO3 HCO3- + H+、 HCO3- CO32- + H+；

(2.)AgCl是難溶物，在溶液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式為：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)，故答案為AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)；

(3).NaHCO3 溶液中HCO3－水解使溶液呈堿性， AlCl3溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，則兩溶液混合后會(huì)發(fā)生HCO3－和Al3+的雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3↓+ 3 CO2↑，故答案為：3 HCO3- + Al3+ =Al(OH)3↓+ 3 CO2↑；

(4).因CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，則向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由CaSO4生成CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-，故答案為：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-。