【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA
【答案】B
【解析】
A、AlCl3溶液中Al3＋發(fā)生水解，Al3＋數(shù)目為NA，則Cl－數(shù)目大于3NA，故A錯誤；
B、鐵與稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3參加反應(yīng)被還原成1molNO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B正確；
C、NH3與O2反應(yīng)：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，假設(shè)0.2molNH3全部參與反應(yīng)，消耗O2的物質(zhì)的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物質(zhì)的量0.2mol，剩余O2物質(zhì)的量為(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧氣過量，NO能與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物質(zhì)的量為(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C錯誤；
D、題中無法得到溶液的體積，無法計算SO42－的物質(zhì)的量，故D錯誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2
B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種
D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。
（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。
（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的( )
A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)
C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示，下列事實(shí)中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號)____________。
弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A 常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大
B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)
C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2
D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大
(2).CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。
②推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。
③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時____________；300～400℃時____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)
D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下：
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
固體成分 | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr | NaCl |
Cl2體積/mL | V | 2V | 3V | 4V |
固體質(zhì)量/g | 77.3 | 59.0 | 45.4 | 40.95 |
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的體積V為___________mL。
（2）原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。
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