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          【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
          A. 制備并觀察顏色
          B. 比較、熱穩(wěn)定性
          C. 鋁熱法制備少量鐵單質
          D. 排水法收集氫氣
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，應將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯誤；
          B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，直接加熱的大試管中應盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯誤；
          C項、鋁具有較強的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵，故C正確；
          D項、排水法收集氫氣時，氫氣應從短管通入，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機物(難電離)
          (1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。
          (2) 操作①用到的主要儀器有___________________。
          (3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。
          (4)加入氧化鈷的目的是______________________________。
          (5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。
          (6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ，測定溶液中C2O42-的濃度， KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
          (2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
          A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
          C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          (3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
          (4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）
          A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
          C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。某廢催化劑含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。
          （1）第一次浸出時發(fā)生的反應化學方程式是__________。
          （2）濾渣2是__，第二次浸出發(fā)生的反應離子方程式是________。
          （3）從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。
          （4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
          [查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
          [實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
          實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
          （1）儀器X的名稱是________________；
          （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；
          a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 
          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
          c．讀數(shù)、記錄 
          d．查漏、清洗 
          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
          （3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，
          實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
          （4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________；
          （5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；
          （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：
          ⅰ、下圖所示的物質分類方法名稱是________。
          ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。
          物質類別
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          化學式
          ①HCl
          ② __
          ③ __
          ④ Ba(OH)2
          ⑤ Na2CO3
          ⑥ ___
          ⑦ CO2
          ⑧ H2O
          ⅲ、 寫出⑦通入到過量的④溶液中的離子方程式：_________。
          ⅳ、 實驗室檢驗氣態(tài)⑧的方法是___________。
          （2）某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪種離子能大量存在于此溶液中。
          ⅰ、 生成Al3+時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。
          ⅱ、生成AlO2－時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
          A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是
          容器
          編號
          容器類型
          起始物質的量 / mol
          平衡時SO3的物質的量 / mol
          SO2
          O2
          SO3
          I
          恒溫恒容
          2
          1
          0
          1.8
          II
          恒溫恒壓
          2
          1
          0
          a
          III
          絕熱恒容
          0
          0
          2
          b
          A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率
          B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
          C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8
          D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆
          

			
          

			
          
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