【題目】下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
【答案】A
【解析】解：A、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確； B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將 的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻．
（5）加水至距刻度 處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；
（2）寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；
（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；
（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)_________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：KNO3+C＋S===K2S+NO2↑+CO2↑(未配平）。其中氧化劑是______________________， 氧化產(chǎn)物是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. Cl-→Cl2 B. SO42-→BaSO4 C. Cu→Cu2+ D. MnO4-→Mn2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題． 
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開(kāi)K2 ， 閉合K1 ．
A電極電極反應(yīng)式為；
B極可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②打開(kāi)K1 ， 閉合K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，電解反應(yīng)的總方程式為；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16
C.體積比為16∶11D.原子數(shù)比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取．
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