Question

【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號	實驗溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時間
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗/span>_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1<8，則由實驗A、B可以得出的結論是______________________________；利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）該反應中有無色無味氣體產生且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_________________________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

Answer 1

【答案】 濃度 1 293K BC 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大 8.3×10－4mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化劑 Mn2＋

【解析】(1)實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響；

(2)因A中H2C2O4溶液濃度濃度比B中大，若t1<8，則由實驗A、B可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為=8.3×10－4mol/(L·s)；

(3)反應中有無色無味氣體CO2產生且錳被還原為Mn2+，則發(fā)生反應的離子方程式為2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

(4)KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，Mn2＋可能是此反應的催化劑，促進了反應速率加快。