【題目】下列既屬于置換反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是
A.HCl+KOH=KCl+H2OB.4Na+O2=2Na2O
C.C+H2O
CO+H2D.2Mg+CO2
2MgO+C
【答案】D
【解析】
置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此判斷。
A.該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，故A不合題意；
B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，故B不合題意；
C.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不合題意；
D.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，同時屬于燃燒反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)，故D符合題意；
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl－
D.將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑。實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | －112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱為______。
(2)裝置C中生成POCl3的化學方程式為__________。
(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60－65℃之間，原因是__________。
Ⅱ.測定POCl3產(chǎn)品的含量。
實驗步驟：
①實驗Ⅰ結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725gPOCl3，產(chǎn)品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動。
③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。
(5)達滴定終點時的現(xiàn)象為____________。
(6)實驗過程中加入硝基苯的目的是__________；若無此操作，則所測POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(7)測得產(chǎn)品POCl3的百分含量為________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。
(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；
(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:
，列式并計算出結(jié)果)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應(yīng)時，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱之為“位置專一性”。請從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。
(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成
的路線流程______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應(yīng)的化學方程式是__，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__(用含a的表達式表示)。
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a=__L；該反應(yīng)的化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是
A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
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【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）
A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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