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        1. (16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2
          (1)若有1mol CH4生成,則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
          (2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為       
          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
          (3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有       (填字母代號(hào))。
          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
          (4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于           (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=      。
          III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。
          (5)預(yù)測(cè)HgCl42與HgI42的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
          答:HgCl42比HgI42         (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u>                     。

          (1)6和2    (2)  sp2(3)b c (4)分子晶體     5  
          (5)不穩(wěn)定,因?yàn)镃l電負(fù)性大于I,給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

          (1)若有1mol CH4生成,則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

          (2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

          (3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有        (填字母代號(hào))。

          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

          (4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于            (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=      

          III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。

          (5)預(yù)測(cè)HgCl42與HgI42的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

          答:HgCl42比HgI42          (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u>                      。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:

          乙組:   丙組:

          丁組: 

           戊組:

          (1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                           

          使反應(yīng)變快的可能原因是          ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為                     、                     ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

          (2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是           組方案,有污染的是           組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是            組方案,因此選擇        組方案最好。

          II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:

          ,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

          試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;

          ①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3

          按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>

          試回答下列問(wèn)題:

          (1)裝置F的作用是                            

          (2)裝置D的作用是                             。

          (3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:

          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。

                                                      

                                                       。

          (4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì),圖II用來(lái)收集多瓶該氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(已知:Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

          (1)  分液漏斗中盛有濃H2SO4,點(diǎn)燃酒精燈前打開(kāi)分液漏斗的活塞,濃H2SO4不能順利流下,可能的原因是________________________________________________。

          (2)  裝置X的作用是貯存氣體,X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ;

          ① Na2CO3 溶液   ② 酸性高錳酸鉀    ③ Na2SO3 溶液    ④ 飽和NaHSO3 溶液

          (3)  裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ,請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。

          (4)  裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ,請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                             。(提示:硝酸具有強(qiáng)氧化性)

          (5)  實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,在更換集氣瓶時(shí),為了減少氣體逸散到空氣中,將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置,可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體,請(qǐng)回答:

          ① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。

          ② 若只用集氣瓶a 收集氣體,在裝置氣密性良好,并加入藥品后,準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體,下一步的操作是                                     

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          同步練習(xí)冊(cè)答案