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          (16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
          （1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
          （2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
          （3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
          （4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
          III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
          （5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
          答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）6和2    （2）  sp2（3）b c （4）分子晶體     5  
          （5）不穩(wěn)定，因?yàn)镃l電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
          


          （1）若有1mol CH4生成，則有      
mol σ鍵和       mol
π鍵斷裂。
          


          （2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       
。
          


          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
          


          （3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       
（填字母代號）。
          


          a、離子鍵   
b、共價(jià)鍵   
c、配位鍵   
d、金屬鍵
          


          （4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           
（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=       。
          


          III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
          


          （5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
          


          答：HgCl42－比HgI42－更         
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (16分) I 化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
          乙組：   丙組：
          丁組： 
           戊組：
          （1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                            ；
          使反應(yīng)變快的可能原因是          ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、           、                     ，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是           組方案，有污染的是           組方案，無污染但能量消耗較高的是            組方案，因此選擇        組方案最好。
          II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
          ，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：
          試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
          ①準(zhǔn)確稱取6.0g無水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
          按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>
          試回答下列問題：
          （1）裝置F的作用是                             。
          （2）裝置D的作用是                             。
          （3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。
          ②                                             ，
          ③                                             。
          （4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
          (1)  分液漏斗中盛有濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。
          (2)  裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ；
          ① Na2CO3 溶液   ② 酸性高錳酸鉀    ③ Na2SO3 溶液    ④ 飽和NaHSO3 溶液
          (3)  裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。
          (4)  裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                             。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）
          (5)  實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：
          ① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。 
          ② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是                                      。
          

			
          

			
          
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