(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）。
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為 。
科目：高中化學 來源：2013屆福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）。
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分) I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組： 
丙組：
丁組：
戊組：
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為 ；
使反應變快的可能原因是 ；從該反應器溶液（含有少量
以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為 、 、 ，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是 組方案，有污染的是 組方案，無污染但能量消耗較高的是 組方案，因此選擇 組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
，便決定設計試驗測定反應生成的
、
和
的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下
分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：
試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取6.0g無水；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是 。
（2）裝置D的作用是 。
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫。
② ，
③ 。
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
1(16分) 某化學興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。
(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na2SO3 溶液 ④ 飽和NaHSO3 溶液
(3) 裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
(4) 裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。（提示：硝酸具有強氧化性）
(5) 實驗需要收集多瓶反應產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：
① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。
② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是 。
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