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          【題目】金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是(　　)
          A. 2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑B. WO3＋3H2==W＋3H2O
          C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D. 2Ag2O==4Ag＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。
          A．鈉性質活潑，用電解法制取，故A錯誤；
          B．鎢性質較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；
          C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯誤；
          D．銀性質不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為v=k cx(NO)cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關數(shù)據(jù)如表所示。
          實驗數(shù)據(jù)
          初始濃度
          生成N2的初始速率
          /(mol·L-1·s-1)
          c(NO)/(mol·L-1)
          c(H2)/(mol·L-1)
          1
          2.00×10-3
          6.00×10-3
          1.92×10-3
          2
          1.00×10-3
          6.00×10-3
          4.80×10-4
          3
          2.00×10-3
          3.00×10-3
          9.60×10-4
          下列說法中不正確的是（ ）
          A.關系式中x=1、y=2
          B.800℃時，k的值為8×104
          C.若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol·L-1·s-1
          D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是 （ ）
          A. 3,3－二甲基丁烷B. 2,2－二甲基丁烷
          C. 2－乙基丁烷D. 2,3,3－三甲基丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NAB. 1mol H2O含有的質子數(shù)為3NA
          C. 常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)為2NAD. CO2的摩爾質量是44g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是( )。
          A. 鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
          B. 砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
          C. 硫酸鍶可能難溶于水
          D. 硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列反應：
          ①乙烷在空氣中燃燒；②乙烷在光照下和氯氣反應；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入鐵粉。其中屬于取代反應的是_______，屬于加成反應的是________。（填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年 過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。
          (1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。
          [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/ca34315f10ee4ead99d789ea92713f25.png] [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/f22d547e01e646fd8ef9cbe1e75e7cc5.png]
          (2)反應2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應物 NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。
          [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/c330baf54e054420bc680de847e14d25.png]
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號）。
          a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變
          c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)
          (3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發(fā)生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。
          [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/1a595182ea7b4212a7483833cd9ec8dd.png]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列順序排列正確的是
          A. 元素的非金屬性：P>S>ClB. 原子半徑：F>Cl>I
          C. 堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化是物理變化的是________，是化學變化的是________。
          ①冰融化成水
          ②干冰升華
          ③鋼鐵生銹
          ④用石灰抹的墻逐漸硬化
          ⑤蔗糖投入水中逐漸消失，水變甜
          ⑥電阻絲通電發(fā)熱變紅
          ⑦活性炭使品紅溶液退色
          ⑧久存的白酒變得更加濃香
          ⑨石油分餾
          ⑩煤的干餾
          

			
          

			
          
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