Question

在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5N_A個硫酸根離子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1mol?L^-1

B．2.5mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．2mol?L^-1

Answer 1

分析：1.5N_A個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=

n

V

計算．

解答：解：1.5N_A個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L．
故選：B．

點評：考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，判斷金屬離子的化合價是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．