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          【題目】已知H2R為二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH與的關系如下圖所示:
          下列說法中正確的是
          A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)
          B. 25℃Ka1(H2R)的值為10-7.2
          C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)
          D. 當吸收液呈中性時:c(R2-)>c(HR-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．根據(jù)圖像中吸收液的pH隨變化的關系可知，隨著HR-的濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHR溶液顯示酸性，即：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c（H+）=c(HR-)+2c(R2-)+ c（OH-），因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)，故A正確；B.根據(jù)圖像，當=1時，pH=7.2，則25℃，Ka2(H2R)= = 10-7.2，則Ka1(H2R)＞10-7.2，故B錯誤；C．Na2R溶液中，R2-在溶液中水解程度較小，則c（R2-）＞c（HR-），由于氫氧根離子來自R2-的水解和水的電離，則c（OH-）＞c（HR-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（R2-）＞c（OH-）＞c（HR-）＞c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)圖像，吸收液呈中性時，＞1，即c(R2-)＜c(HR-)，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。 
          （3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），_______沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3
          ②CH3CH2CH2CH2CH3
          ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構(gòu)體的是__________；屬于同種物質(zhì)的是________。
          A①②  B②③  C③④⑤⑥⑦  D①③  E③④⑤⑦  F④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:
          (1)4 min末SO3的濃度。
          (2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應速率。
          (3)t   (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計實驗的數(shù)據(jù)如下:
          實驗序號
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的狀態(tài)
          c(H2SO4)/mol·L-1
          V(H2SO4)/mL
          反應前溶液的溫度/℃
          其他試劑
          1
          0.65
          粒狀
          0.5
          50
          20
          無
          2
          0.65
          粉末
          0.5
          50
          20
          無
          3
          0.65
          粒狀
          0.5
          50
          20
          2滴CuSO4溶液
          4
          0.65
          粉末
          0.8
          50
          20
          無
          5
          0.65
          粉末
          0.8
          50
          35
          2滴CuSO4溶液
          (1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是   (填實驗序號)。
          (2)實驗1和2表明 對反應速率有影響;實驗1和3表明 對反應速率有影響。
          (3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。
          ①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是   ,其原因是 。
          ②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)=   mol·L-1·min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙苯()是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:
          乙苯脫氫制苯乙烯:
          △H1=akJ/mol
          乙苯氯化制β-氯苯乙烷:
          △H2=bkJ/mol
          回答下列問題:
          (1)利用下表提供的數(shù)據(jù)計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進行。
          化學鍵
          C-H
          C-C
          H-H
          C=C
          鍵能/kJ/mol
          412
          348
          436
          612
          (2)已知
          +HCl(g) △H=-54kJ/mol
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。
          (3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中，發(fā)生脫氫反應，容器內(nèi)壓強隨時間變化如下表所示:
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          壓強/×100 kPa
          1.0
          1.2
          1.3
          1.4
          1.4
          平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______，乙苯的轉(zhuǎn)化率為______%。
          (4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示:
          ①在a點所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。
          ②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。
          ③c點平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是反應：2SO2＋O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          壓強
          轉(zhuǎn)化率
          溫度
          0.1MPa
          0.5MPa
          1MPa
          10MPa
          400℃
          99.2%
          99.6%
          99.7%
          99.9%
          500℃
          93.5%
          96.9%
          97.8%
          99.3%
          600℃
          73.7%
          85.8%
          89.5%
          96.4%
          試回答下列問題。
          (1)關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
          ________________________________________。
          (2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。
          (3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。
          A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
          B.放電過程中,Li+向負極移動
          C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
          D.常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 
          A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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