Question

實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合元素的化合價的變化計算．

解答：解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3    8                      2
0.3mol  0.8mol             0.2mol
（1）生成0.2mol NO，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：能生成4.48升NO．
（2）由方程式可知，有0.8mol HNO₃參加反應(yīng)，其中被還原的HNO₃物質(zhì)的量為0.2mol，
答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．