有下列幾種晶體:A水晶.B冰醋酸.C白磷.D金剛石.E晶體氬.F干冰. (1)屬于分子晶體的是 .直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 . (2)屬于原子晶體的化合物是 .(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是 .(4)受熱熔化時(shí).化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 .需克服共價(jià)鍵的是 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有下列幾種晶體：A水晶，B冰醋酸，C白磷，D金剛石，E晶體氬，F(xiàn)干冰。
(1)屬于分子晶體的是______，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。
(2)屬于原子晶體的化合物是________，
(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。
(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價(jià)鍵的是_______。

(1)B、C、E、F；E
(2)A
(3)A、D、E
(4)B、C、F；A、D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了

離子鍵

的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了

共價(jià)鍵

的作用力；碘的升華，粒子間克服了

分子間

的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->

①⑤③②④⑥

（填序號(hào)）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有

CO₂

，由非極性鍵形成的非極性分子有

H₂

，能形成分子晶體的物質(zhì)是

H₂、CO₂、HF

，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是

，屬于離子晶體的是

（NH₄）₂SO₄

，屬于原子晶體的是

SiC

，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．

金屬晶體

；B．

分子晶體

；C．

離子晶體

；D．

原子晶體

．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：

A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金剛石

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是

測(cè)定A晶體的組成

．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是

抑制Fe²⁺的水解

．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是

用0.02mol/LKMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管兩次

；若無(wú)此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是

取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無(wú)沉淀則證明已洗凈

．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第

⑤

步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為

直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量

．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）
①量氣裝置是…

②過(guò)濾裝置是…

③蒸發(fā)裝置是…

④蒸餾裝置是…

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH₃選用

⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂選用

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是

CDE

（填序號(hào)），請(qǐng)另寫(xiě)出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱

萃取分液

．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是

途徑Ⅱ更合理

，理由是

因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)

．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的實(shí)驗(yàn)操作是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

．
（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl₃，他將AlCl₃溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，結(jié)果得到的是Al₂O₃．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）₃，灼燒時(shí)2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O，故得Al₂O₃而非AlCl₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）F燒杯中的溶液是

．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是

．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是

．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是

．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為

．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是

．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年新疆阿勒泰地區(qū)布爾津高級(jí)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了    的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了    的作用力；碘的升華，粒子間克服了    的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是    ．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?u>    （填序號(hào)）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有    ，由非極性鍵形成的非極性分子有    ，能形成分子晶體的物質(zhì)是    ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是    ，屬于離子晶體的是    ，屬于原子晶體的是    ，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是    ．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：

A．；B．；C．；D．．

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