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          【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. n=7
          B. 水的電離程度先增大再減小
          C. 常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%
          D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．X點，氨水和醋酸恰好完全反應生成醋酸銨，由于銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7，選項A正確；B．氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸銨，醋酸銨水解，促進水的電離，當醋酸過量，溶液顯酸性時，醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選項B正確；C．0.01molL-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4molL-1，則NH3·H2O的電離度為×100%=3.98%，選項C正確；D．Y點的溶質為等濃度的醋酸銨和NH3H2O，溶液中物料守恒為c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），聯(lián)立兩個式子消去銨根離子的濃度可得：c（NH3H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），選項D錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應是離子反應，實驗設計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：
          （1）實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______，原因是________。
          ②燈泡亮度變化：__________，原因是_______。
          ③溶液變渾濁，原因是___________。
          （2）實驗結論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質是_____(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定
          B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
          C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
          D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空： 
          （1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標準狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為 _______________。
          （2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為_______________________________________。
          （3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸
          以上物質中屬于電解質的是(填序號)_____________________________________。
          （4）在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體不能用向上排空氣法收集的是
          A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
          I.己知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學鍵
          C=O
          C-O
          C-H
          H-H
          O-H
          鍵能/kJ·mol-1
          a
          b
          c
          d
          e
          (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
          II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
          (2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:
          ①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
          ②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經(jīng)3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內的生成速率為_________。
          (3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
          A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
          C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
          (4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
          P1
          P2
          P3
          I.2.0molCO26.0molH2
          0.10mol
          0.04mol
          0.02mol
          II.1.0molCH3OCH33.0molH2O
          X1
          Y1
          Z1
          ①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；
          ②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。
          III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
          (5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數(shù)為25%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
          A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
          （1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
          （2）V=_____L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：CaMgxAlySi3O12，該化學式中x、y的值分別是( )
          A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3
          

			
          

			
          
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