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          11.9g錫與100mL12mol?L－1HNO3共熱一段時(shí)間,完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol?L－1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產(chǎn)物可是（    ）                                                      
              
              A．SnO2?4H2O     B．Sn(NO3)4     C．Sn(NO3)2     D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A[解析]由氮元素守衡可知后來(lái)溶液中的氮與氣體中的氮之和，恰好和原來(lái)100mL12mol?L－1HNO3中的氮相等，可見(jiàn)錫元素未與氮結(jié)合。[答案]A
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          酸性條件下，錫元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．實(shí)驗(yàn)中制備SnSO4的流程如下：

          （1）碳酸鈉與SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
          SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
          ．
          （2）制取SnSO4時(shí)，需加入稍過(guò)量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是
          抑制Sn2+水解
          抑制Sn2+水解
          ．
          （3）酸性條件下，SnSO4可以用作雙氧水去除劑，反應(yīng)的離子方程式為
          Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
          Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
          ．
          （4）鍍錫與鍍鋅是鐵件防銹的常用方法．鐵件電鍍錫時(shí)，接直流電源正極的電極材料是
          Sn
          Sn
          ；鍍錫鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          SnCl4的制備需分兩步進(jìn)行：第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl2反應(yīng)生成SnCl4．
          第一步：金屬Sn的制備--以錫石SnO2為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SnO2+2C
           高溫 
          .
           
           Sn+2CO
          SnO2+2C
           高溫 
          .
           
           Sn+2CO
          ．
          已知錫與碳同族，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)的陰極反應(yīng)式為
          Sn2++2eˉ=Sn
          Sn2++2eˉ=Sn
          ．
          第二步：SnCl4的制備--用干燥、純凈的Cl2與熔融的Sn反應(yīng)制SnCl4，同時(shí)放出大量的熱．已知SnCl4常溫下是無(wú)色液體，沸點(diǎn)114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)：231℃，如圖1是制取SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置．

          試回答以下問(wèn)題：
          （1）本試驗(yàn)中檢查制氣裝置A氣密性的方法是
          將A右端導(dǎo)管放人盛有水的燒杯中，微熱燒瓶導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱
          將A右端導(dǎo)管放人盛有水的燒杯中，微熱燒瓶導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱
          ．
          裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）裝置B、C中的藥品名稱分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （3）當(dāng)反應(yīng)生成SnCl4時(shí)，應(yīng)熄滅
          D
          D
          處的酒精燈，理由是
          依靠反應(yīng)放出的熱量維持SnCl4的生成
          依靠反應(yīng)放出的熱量維持SnCl4的生成
          ．
          （4）老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)裝置E設(shè)計(jì)仍不完整，請(qǐng)你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置（須標(biāo)出試劑的名稱，裝置圖盡可能簡(jiǎn)單）并在圖2的方框中畫(huà)出．
          （5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色．提純SnCl4的方法是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量：
          S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol
          S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol

          （2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ：
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2007屆高三化學(xué)氮族單元測(cè)試(人教版) 人教版
				題型：013
			
          

						
          

          11.9g錫與100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          SnO2·4H2O
          

          

          B．
          		

          Sn(NO3)4
          

          

          C．
          		

          Sn(NO3)2
          

          

          D．
          		

          Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
          

          

          

			
          

			
          
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