Question

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，而且均是10電子的粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A的電子式是

②加熱條件下A與B在溶液中反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

③C中含有的化學鍵類型為：

共價鍵

④鋁可以與B的某溶液反應，寫出此反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：在10電子粒子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺、N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄等中找出符合圖示的粒子，A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：如果A、B、C、D均是10電子粒子，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷為：A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，則
①A為NH₄⁺，為復雜陽離子，電子式為，故答案為：；
②NH₄⁺在堿性條件下加熱生成NH₃，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
③C為NH₃，只含有N-H鍵，為非金屬元素形成的共價鍵，故答案為：共價鍵；
④Al可與強堿反應生成AlO₂^-和H₂，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查了常見10電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應用，題目難度不大，主要考查離子反應的結(jié)構(gòu)特征，熟悉10電子微粒和18電子微粒是解題關(guān)鍵．