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          根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．
          解答：解：A．二氧化硫?yàn)榉�(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
          B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B錯誤；
          C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C正確；
          D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確．
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 (
g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
          


          A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
          


          B．形成1
mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          


          C．S ( g
) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23 
          


          D．S ( g
) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省梅州市高二10月考化學(xué)
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（    ）
          


          A.       
標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
          


          B.       
S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 (
g ) 放出的熱量大于297.23
kJ
          


          C.       
S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 (
g )  放出的熱量小于297.23
kJ
          


          D.       
形成1 mol SO2
的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1
molS ( s )和 1mol O2
( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（    ）
            
          標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
            
          S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
            
          S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ
            
          形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 (g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
          A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
          B．形成1mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          C．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23 
          D．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省廣雅中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
          A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
          B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23 
          D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23
          

			
          

			
          
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